一、玻尔模型的局限性是什么?

玻尔模型的局限性是仅仅使用于原子界，是一种关于原子结构的理论。

“玻尔理论”的提出，打破了经典物理学一统天下的局面，开创了揭示微观世界基本特征的前景，为量子理论体系奠定了基础，这是一种了不起的创举，不愧为爱因斯坦的评价玻尔的电子壳层模型是思想领域中的音乐神韵。

玻尔的原子理论给出悔兄这样的原子图像：电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高；可能的轨道由电子的角动量必须是 h/2π的整数倍决定。

当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子基族才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的，辐射的频率和能量之间关系由 E=hν给出。玻尔的理论成功地说明了原子的稳定性和原子光谱线规律。

相关影响：

玻尔的理论大大扩展了量子论的影响，加速了量子论的发展。1915年，德国物理学家索末菲（Arnold Sommerfeld，1868-1951）把玻尔的原子理论推广到包括椭圆轨道，并考虑了电子的质量随其速度而变化的搏前弊狭义相对论效应，导出光谱的精细结构同实验相符。

以上资料参考：百度百科-玻尔模型

二、玻尔的原子模型有什么意义？

玻尔的模型突破了经典物理学的观念——例如说原子处在定态时不辐射，原子的能量是量子化的，不能连续变化；但是，野凯兆他的模型却是建立在经典物理学上的——例如把电子与宏观世界颂租中的粒子等同看待，以为它们在运动中有确定的轨道。而且，他引进的量子条件又没有理论依据。所以，他的模型是一个把经典理论和量子条件并放在一起的结构，缺乏逻辑的统一性。孙锋

三、玻尔模型的理论

玻尔的原子理论给出这样的原子图像：电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈穗旁远能量愈高；可能的轨道由电子的角动量必须是 h/2π的整数倍决定；当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的，辐射的频率和能量之间关系由 E=hν给出。玻尔的理论成功地说明了原子的稳定性和原子光谱线规律。

（1）行星模型：

玻尔假定，原子核外电子是处在的线性轨道上绕核运行的，正如太阳系的行野族孝星绕太阳运行一样。

（2）定态假设

波尔假定，原子的核外电子在轨道上运行时具有的、不变的能量，不会释放能量，这种状态被称为定态。能量的定态叫做基态；能量高于基态的定态叫做激发态。

（3）量子化颂稿条件

玻尔假定，原子核外电子的轨道不是连续的，而是分立的，在轨道上运行的电子具有的角动量（L=mvr,其中m为电子质量，v为电子线速度，r为电子线性轨道的半径），只能按下式取值：

L=n(h/2π) n=1,2,3,4,5,6.......

（4）跃迁规则

电子吸收光子就会跃迁到能量较高的激发态，反过来，激发态的电子会放出光子，返回基态或能量较低的激发态；光子的能量为跃迁前后两个能量之差